1. Es kann als Rohstoff für die Herstellung von Calciumcarbonat verwendet werden.
2. Calciumhydroxid ist alkalisch und kann daher verwendet werden, um den Säuregehalt des Bodens zu reduzieren und so die Bodenstruktur zu verbessern. Bordeaux-Mischung, ein Pestizid, wird durch Mischen von Kalkmilch (in Wasser gelöstes Calciumhydroxid) und Kupfersulfatlösung in einem bestimmten Verhältnis hergestellt. Im Winter werden Bäume bis zu einer Tiefe von 80 cm über den Wurzeln mit Kalkschlamm eingestrichen, um einem Insektenbefall vorzubeugen.
3. Hochwertiges Calciumhydroxid wird hauptsächlich bei der Herstellung von Epichlorhydrin und Propylenoxid verwendet.
4. Es kann in Gummi und petrochemischen Zusatzstoffen verwendet werden. Beispielsweise wird es in der Erdölindustrie dem Schmieröl zugesetzt, um Verkokung und Schlammablagerung zu verhindern, zu neutralisieren und Korrosion vorzubeugen.
5. Es wird bei der Herstellung von Bleichpulver, Bleichmittel, Desinfektionsmittel, Säureneutralisator, Adstringens, Wasserenthärter, Bodenversauerungshemmer, Enthaarungsmittel, Puffer, Neutralisator und Härter verwendet.
6. Calciumhydroxid kann auch mit Kohlendioxid in der Luft reagieren und Calciumcarbonat bilden, das in Wasser unlöslich ist. Bei der Zuckerherstellung wird zunächst Calciumhydroxid verwendet, um die Säure im Sirup zu neutralisieren. Dann wird Kohlendioxid eingeleitet, um mit dem restlichen Calciumhydroxid zu reagieren und einen Niederschlag zu bilden, der herausgefiltert wird und so den sauren Geschmack des Zuckers verringert.
7. Da gelöschter Kalk (Ca(OH)2) das günstigste Alkali ist, wird er häufig verwendet. Da gelöschter Kalk (Ca(OH)2) das doppelte Volumen von Branntkalk (CaO) hat, kann er zum Spalten von Holz und Gestein verwendet werden. Löschkalk-eine Art Mörtel-wurde bereits im antiken Griechenland in architektonischen Bauwerken verwendet. Der Mörtel härtet aus durch: ① die Verdunstung von überschüssigem Wasser; ② die Wasseraufnahme durch Ziegel oder Zementblöcke; ③ die Bildung von CaCO3 aus der Reaktion von gelöschtem Kalk und CO2 in der Luft, das an den Sandkörnern haftet und sich zwischen ihnen einbettet, wodurch eine starke und poröse Struktur entsteht.
